三氧化二銻-三氧化二銻的測定-碘滴定法
1 范圍 本方法適用于三氧化二銻中三氧化二銻的測定。測定范圍:質(zhì)量分數(shù)98.00%—99.95%。
2 原理 試料用酒石溶解,在碳酸氫鈉緩沖溶液中,以淀粉為指示劑,用碘標準溶液滴定至紫藍色為終點,從準確稱取消耗碘標準溶液的質(zhì)量,來計算三氧化二銻的質(zhì)量分數(shù)。 三氧化二砷定量干擾測定,應對其進行獨立測定后校正結(jié)果。
3 試劑 3.1碳酸氫鈉。 3.2酒石酸溶液(200 g/L)。 3.3氫氧化鈉液(230 g/L)。 3.4碘標準滴定溶液 3.4.1配制 稱取10.45g碘置于1000ml燒杯中,加入100g碘化鉀,加入200ml水溶解,移入10000mL棕色容量瓶中,用水稀釋至刻度,混勻。 3.4.2標定 稱取0.40000g三氧化二銻(w>99.99%),置于500 mL錐形瓶中,用少量水潤濕,加入50 mL200g/L酒石酸溶液搖動三氧化二銻,蓋上表面皿,加熱,在保持溶液微沸的狀態(tài)下溶解0.5h,在溶解過程中搖動錐形瓶2~3次,取下,冷卻至室溫。加入20mL230g/L氫氧化鈉溶液,中和大部分酒石酸,再加入碳酸氫鈉中和剩余的酒石酸至無明顯的氣體產(chǎn)生并過量約4g,加入40mL水,保持溶解溫度在15℃~40℃之間,加入2mL10g/L淀粉指示劑溶液。稱量盛有碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,裝于盛有三氧化二銻溶液的錐形瓶口上,在不斷攪拌下,用碘標準滴定溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的紫藍色即為終點,再稱量盛有剩余碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,兩次稱量結(jié)果之差即為碘標準滴定的消耗量. 按下式計算碘標準溶液的實際濃度: 式中: c——碘標準滴定溶液的實際濃度,mmol/g; m——三氧化二銻的質(zhì)量,g。 m1——標定前,盛有碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,g。 m2——標定后,盛有剩余碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,g。 m3——隨同標定的空白試驗溶液所消耗碘標準溶液的質(zhì)量,g; 0.07288——三氧化二銻的摩爾質(zhì)量,g/mmol。 3.5 淀粉指示劑溶液(10g/L):稱取1g可溶性淀粉,置于250 mL燒杯中,加少量水調(diào)成糊狀,在不斷攪拌下加入100 mL沸水,靜置,冷卻。使用清液。
4 儀器裝置 4.1 稱量滴定瓶(約100 mL),見圖1。 4.2分析天平,感量十萬分之一。 4.3電磁攪拌器。
5 操作步驟 5.1稱樣 稱取0.40000 g(精確至0.00001 g)試樣, (試樣應先在100℃-105℃烘1 h后,置于干燥器中,冷卻至室溫)。稱樣時,使用約2 mm厚的耐溫塑料制成中間具有一尺寸為:2 cm×4cm的凹槽小皿,試樣加在小皿上稱量。 5.2空白試驗 隨同試料的操作步驟做空白試驗。 5.3試料處理及滴定 試料連同小皿一起移入500 mL錐形瓶中,用少量水潤濕。加入50mL酒石酸溶液,搖動試料,蓋上表面皿,加熱,在保持溶液微沸的狀態(tài)下溶解0.5h,在溶解過程中搖動錐形瓶2~3次,取下,冷卻至室溫。加入20mL氫氧化鈉溶液,中和大部分酒石酸,再加入碳酸氫鈉中和剩余的酒石酸至無明顯的氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生并過量約4g加入40mL水,保持溶解溫度在15℃~40℃之間.加入2mL淀粉指示劑溶液。稱量盛有碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,裝于盛有試料溶液的錐形瓶口上,在不斷攪拌下,用碘標準滴定溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的紫藍色即為終點,再稱量盛有剩余碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,兩次稱量結(jié)果之差即為碘標準滴定的消耗量. 5.4 校正 按FCLYSb0001 銻 砷的測定 砷鉬藍分光光度法測定砷并校正結(jié)果。
6 結(jié)果計算 按下式計算三氧化二銻的含量,以質(zhì)量分數(shù)表示: 式中:c——碘標準滴定溶液的實際濃度,mmol/g; m4——測定前盛有碘標準滴定溶液的稱量滴定瓶的質(zhì)量,g; m5——測定后盛有剩余碘標準滴定溶液稱量滴定瓶的質(zhì)量,g; m6——測定時,滴定隨同試料的空白試驗溶液所消耗的碘標準滴定溶液的質(zhì)量,g; m0——試料的質(zhì)量,g; 0.072 88——三氧化二銻的摩爾質(zhì)量,g/mmol ; w(As) ——砷的質(zhì)量分數(shù),%; 1.945——砷換算為三氧化二銻的系數(shù)。
7 精密度(引自GB/T 3254.1-1998) 兩次測定的差值應不大于0.12%。
8 參考文獻 國家標準GB/T 3254.1-1998 有色金屬工業(yè)分析叢書-重金屬冶金分析(冶金工業(yè)出版社),P.494 |
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